CHIMICA APPLICATA E TECNOLOGIA DEI MATERIALI

Domande presenti nel quiz

Domande 1–100 di 337. Le risposte corrette non sono mostrate: le scopri svolgendo il quiz.

1. -Relativamente alla carica e alla massa del protone, un elettrone ha:

2. Quali sono le conclusioni a cui è giunto Rutherford attraverso il suo famoso esperimento "della lamina d'oro"?

3. Il rapporto massa protone/massa elettrone vale:

4. I raggi alfa sono:

5. -La massa dell'elettrone vale:

6. Quale dei seguenti scienziati ha proposto il modello atomico detto "a panettone" (in inglese "plum pudding model"):

7. Nell'esperimento di Rutherford una sottile lamina d'oro viene bombardata con particelle alfa. Se la struttura dell'atomo fosse stata quella proposta da Thomson cosa sarebbe dovuto accadere?

8. L'esperimento di Rutherford stabilisce che:

9. L’energia e le orbite degli elettroni, secondo Bohr:

10. Secondo il modello atomico di Rutherford gli elettroni ruotano intorno al nucleo come i pianeti ruotano intorno al sole. A quale problema andrebbe incontro questo modello secondo le leggi della fisica classica?

11. Una radiazione a microonde ha una frequenza pari a 30 GHz. Quanto vale la sua lunghezza d'onda?

12. Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi da un metallo è data da: N.B.: h= costante di Planck

13. Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi quando un metallo è colpito da una luce di opportuna frequenza (cioè maggiore di quella di soglia) raddoppia se:

14. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" del manganese (Mn) vale 4.1 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10-19 J). Una lamina di manganese viene irraggiata con una luce avente lunghezza d'onda pari a 100 nm (1 nm =10-9 m). Quanto vale l'energia cinetica degli elettroni emessi? La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

15. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" dell'alluminio (Al) vale 4.28 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10-19 J). Con quale luce (in termini di lunghezza d'onda) occorre irraggiare una lamina di alluminio per osservare emissione di elettroni? La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

16. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" del manganese (Mn) vale 4.1 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10-19 J). Qual è la frequenza minima della luce che occorre usare per consentire l'emissione di elettroni da una lamina di manganese? La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

17. Se Q1 e Q2 sono due cariche elettriche poste ad una distanza r l'una dall'altra, la forza f con cui esse interagiscono elettrostaticamente ha modulo pari a:

18. Una stella emette una radiazione elettromagnetica con spettro per il quale λmax=670×10-9 m. Ricordando la legge di Wien quanto vale la temperatura della stella? La costante di Wien vale 2,8978×10-3 m•K.

19. Nella seguente figura è riportato lo spettro della radiazione elettromagnetica emessa da un "corpo nero". Una legge fisica che si ricava dall'esame dello spettro è la cosiddetta "legge di Wien" in base alla quale:

20. Si hanno due lampade. La lampada A emette una luce con numero d'onda pari a 1.4×106 m-1. La lampada B emette una luce con numero d'onda pari 0.8×106 m-1. Se h=6.626×10-34 J×s è la costante di Planck, quanto vale l'energia irradiata dalle due lampade?

21. L'energia di una radiazione elettromagnetica:

22. Una luce ultravioletta UVB ha una lunghezza d'onda pari a 305 nanometri. Quanto vale la sua frequenza?

23. La relazione tra lunghezza d'onda λ (m) e numero d'onda k (m-1) di una radiazione elettromagnetica è uguale a:

24. Nel modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno quando un elettrone passa dal livello energetico con numero quantico n2 al livello energetico con numero quantico n1 (n2>n1) avviene un emissione di luce di frequenza f pari a: Nota: RH è la costante di Rydberg:

    

25. Secondo il modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno il raggio r dell'orbita dell'elettrone è legato al numero quantico principale n secondo la relazione:

26. Quando un elettrone passa dal livello energetico n2=2 al livello energetico n1=1 l'atomo di idrogeno emette una luce di frequenza pari a: Nota: la costante di Rydberg vale RH=3.29*1015 Hz

27. Nel modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno l'energia Etot dell'elettrone in orbita (circolare di raggio r) intorno al nucleo è legata al numero quantico principale tramite la relazione:

28. Secondo Bohr il momento angolare dell'elettrone che ruota intorno al nucleo (supponendo per semplicità di considerare orbite circolari) è quantizzato secondo la relazione:

    

29. L'elettrone di un atomo di idrogeno nel suo stato fondamentale descrive un'orbita (secondo il modello di Bohr) circolare di raggio r0=5.30*10-11 m. Quanto vale l'energia (detta energia di ionizzazione) necessaria per strappare l'elettrone dall'atomo e portarlo ad una distanza infinita dal nucleo (con energia cinetica nulla)? Nota: carica elettrone (modulo)= qe= 1.602*10-19 C costante dielettrica nel vuoto=ε0=8.854*10-12 C2/(N*m2)

30. La velocità di una pallina da tennis viene misurata con un'incertezza di 1 cm/s. Quanto vale l'incertezza della sua posizione secondo il principio di indeterminazione di Heisemberg? h=6.626*10-34 J •s

31. Il principio di indeterminazione di Heisemberg afferma che:

32. Supponiamo di aver misurato la velocità di un elettrone (massa me=9.11*10-31 kg) con un'incertezza Δv=1 m/s. L'incertezza con cui misuriamo la sua posizione è, in base al principio di indeterminazione di Heisemberg, pari a: Nota: h=6.626*10-34 J •s

33. Secondo il postulato di De Broglie, la materia (di massa m) che si muove con velocità v possiede sia proprietà corpuscolari sia proprietà ondulatorie con:

34. Indicare la proprietà dell’atomo di un elemento che più facilmente dipende dall’effetto di schermatura degli elettroni:

35. Secondo il principio di esclusione di Pauli, un orbitale può contenere al massimo:

36. Il fosforo (P) è un esempio di:

37. Indicare l’elemento con minore energia di prima ionizzazione:

38. Indicare fra le seguenti coppie quale è costituita da ioni isoelettronici:

39. Indicare quale andamento si osserva spostandosi da sinistra verso destra lungo la Tavola Periodica:

40. Ca++ e Ar

41. Indicare l'associazione corretta:

42. Indicare quale delle seguenti affermazioni sull’azoto è corretta:

43. Indicare quale tra questi elementi può espandere l’ottetto:

44. Quale fra questi elementi ha maggiore elettronegatività?

45. Indicare la configurazione elettronica del magnesio nel suo stato fondamentale:

46. L’energia di prima ionizzazione di un atomo è:

47. Quale tra i seguenti elementi ha la maggiore energia di ionizzazione?

48. L'elettronegatività

49. Sulla base della teoria VSEPR:

50. Indicare la frase che descrive correttamente il legame covalente:

51. Un composto ha formula minima CH2O, ha peso formula pari a 30 e peso molecolare Mw = 180, perciò la sua formula molecolare è:

52. Calcolare quanti grammi di acqua si possono ottenere dalla decomposizione di 0.100 g di MgCl2 × 6 H2O

53. Quante moli di Fe2O3 si possono ottenere se si hanno a disposizione 30 moli di Fe?

54. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO2 (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g mL–1. Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell’oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL.

55. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è C10H8?:

56. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è P4O10?:

57. Durante un’autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L’analisi rivela una percentuale in peso di Na del 46,28%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?

58. Indicare, nell’ordine, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione: CuS + HNO3 → CuSO4 + NO + H2O

59. Quale dei seguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·1023 atomi di ossigeno legati?

60. Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O2 e vengono prodotte 1.5 mol di CO2. Individuare l'idrocarburo.

61. Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH4)2Cr2O7 secondo la reazione (da bilanciare): (NH4)2Cr2O7 ⇒ NH3 + Cr2O3 + NO + H2O

62. 8,0 moli di un idrocarburo di formula C4HX reagiscono con ossigeno secondo la reazione: C4HX (g) + (4 + x/4) O2 (g) → 4 CO2 (g) + (x/2) H2O (g) Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare la formula dell’idrocarburo.

63. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO. Se 750 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare: HgO (s) → Hg (l) + O2 (g) si ottengono 37,614 g moli di O2, calcolare la resa percentuale della reazione.

64. 25,000 g di un carbonato di formula Mx(CO3)y forniscono, per decomposizione termica, 14,103 g di CO2 e un ossido di formula MxOy Indicare di quale carbonato si tratta.

65. Il composto Na2O2 è:

66. Indicare, tra i seguenti, lo ione idrogenocarbonato:

67. Per reazione tra un ossido di un non metallo e l’acqua si può ottenere:

68. Indicare le formule dei composti ionici che si formano quando il catione Na+ si combina con gli anioni bromuro, carbonato e fosfato:

69. Indicare quale formula corrisponde al sodio solfito:

70. Indicare i composti che derivano dall’unione di un metallo con ossigeno:

71. Si consideri la seguente reazione bilanciata: 2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2. Dalla reazione di 1,50 moli di alluminio si produce un volume di H2 (misurato a 25°C e 1 atm) pari a:

72. L'eugenolo è l'aroma estratto dalla cannella. Le percentuali in peso dei suoi elementi sono: H=7.32%, C=73.2%, O=19.5%. Sapendo che la sua massa molare vale 164 g/mol indicare la sua formula molecolare.

73. In uno ione molecolare poliatomico, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale:

74. Si consideri la seguente reazione bilanciata: P4 + 6Cl2 --> 4 PCl3. Dalla reazione di 12,4 g di fosforo (P4) con 53,0 g di cloro è corretto affermare che:

75. Calcolare la formula minima di un composto costituito da C, H e Cl sapendo che le percentuali in peso degli elementi sono 38.4%, 4.84% e 56.7%

76. Calcolare la formula molecolare di un composto costituito dagli elementi Hg e I sapendo che la sua massa molare è pari a 655 g/mol e la percentuale in peso del mercurio è pari al 61.3%

77. Indicare la specie in cui il numero di ossidazione di H è diverso da quello delle altre tre:

78. Lo ione Fe2+ :

79. La percentuale in peso di idrogeno nel composto di formula C6H13NO5 è:

80. Si consideri la seguente reazione bilanciata: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O. Dalla reazione di 12.5 moli di metano con 36.0 moli di ossigeno si ottengono 22.3 moli di H2O. Il rendimento percentuale vale:

81. Un composto costituito da calcio, fosforo, ossigeno e fluoro e contiene il 39.74% in peso di Ca, il 18.43% in peso di fosforo e il 3.77% in peso di F. La sua formula minima è:

82. Indicare il numero di ossidazione dello zolfo nella pirite (FeS2):

83. Un composto costituito da rame, ferro e zolfo contiene il 34.62% in peso di Cu e il 30.43% in peso di Fe. Quindi la sua formula minima è:

84. Si consideri la seguente reazione bilanciata: H2 + F2 --> 2 HF. Dalla reazione di 2.23 moli di fluoro (F2) con 3.64 moli di idrogeno (H2) si ottengono 3.84 moli di HF. Il rendimento percentuale vale

85. Il saccarosio ha formula chimica C12H22O11. La percentuale in peso di ossigeno vale:

86. Determinare i grammi di oro che si "sciolgono" in 200 mL di una soluzione 0.15 M di KCN, secondo la reazione (da bilanciare): Au + CN‒ + O2 + H2O → Au(CN)4‒ + OH‒

87. Quale delle seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più basso?

88. Indicare in quale specie l'atomo centrale non raggiunge l'ottetto:

89. Indicare la molecola tetraedrica:

90. Stabilire quale di queste affermazioni relative allo ione fosfato, PO43–, è ERRATA:

91. Indicare in quale delle seguenti sostanze il legame è dovuto principalmente a forze elettrostatiche:

92. Quando si fa fondere un solido molecolare, l’energia assorbita serve a:

93. In un solido metallico:

94. Una soluzione è chiamata satura quando:

95. Il cloruro di calcio, CaCl2, allo stato solido è un solido:

96. Lo iodio, I2, allo stato solido è un solido:

97. Un solido cristallino duro, fragile, poco volatile, cattivo conduttore elettrico allo stato fuso ma buon conduttore allo stato liquido è presumibilmente un solido:

98. Il potassio, K, allo stato solido è un solido:

99. Quanti atomi sono contenuti nella cella elementare di un reticolo cristallino cubico a corpo centrato?

100. Quanti atomi sono contenuti nella cella elementare di un reticolo cristallino cubico a facce centrate?