CHIMICA APPLICATA E TECNOLOGIA DEI MATERIALI

Domande presenti nel quiz

Domande 201–300 di 337. Le risposte corrette non sono mostrate: le scopri svolgendo il quiz.

201. Un ossido anfotero è:

202. Quando il sale NaCl si scioglie in acqua, si verifica:

203. Il composto di formula HNO2 in acqua si comporta come un:

204. Secondo la teoria acido base di Bronsted e Lowry una sostanza si comporta da acido se cede un protone ad un’altra sostanza che lo sottrae e si comporta da base. Ciò può avvenire:

205. Indicare quale delle seguenti sostanze dà in acqua una soluzione basica:

206. Una soluzione acquosa di fluoruro di potassio, KF, ha pH

207. Una soluzione acquosa che presenta un valore 8,5 di pH ha una concentrazione molare degli ioni H3O+ pari a:

208. Una soluzione 0.001 M di LiOH ha pH:

209. L'acido nitroso HNO2 ha una Ka=4.3×10-4. Quanto vale la pKa?

210. Il pH di una soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 5.75 g di NH4Br in 0.4 L di soluzione vale:

211. Una soluzione acquosa di potassio cianuro (KCN) ha pH:

212. Il cloruro di ammonio, NH4Cl, se disciolto in acqua fornisce un pH:

213. Il pH di una soluzione di acetato di sodio (CH3COONa) 1.2 M vale:

214. Una soluzione acquosa di acido cloroso HClO ha un pH=3.90. Quanto vale la concentrazione iniziale di acido? pKa=7.53

215. La trietilammina (CH3)3N ha una Kb=1.1×10-3. Quanto vale pKb?

216. La percentuale di protonazione della idrossilammina (NH2OH) in una soluzione 0.178 M vale: Kb=1.1×10-8

217. Il pH di una soluzione 0.0578 M di idrossilammina (NH2OH) vale: Kb=1.1×10-8

218. Il pH di una soluzione 0.85 M di ammoniaca (NH3) vale: Kb=1.8×10-5

219. Il pH di una soluzione 0.15 M di acido formico(HCOOH) vale: Ka=1.8×10-4

220. Il pH di una soluzione 0.15 M di acido tricloroacetico (CCl3COOH) vale: Ka=3.0×10-1

221. Il pH di una soluzione 0.30 M di acido acetico (CH3COOH) vale: Ka=1.8×10-5

222. Una base organica (CH3(CH2)7NH2) disciolta in acqua alla concentrazione 0.1 M risulta dissociata per il 6.7%. Quanto vale il pH della soluzione e la Ka della base? L'equilibrio da considerare è: RNH2 + H2O ⇄ RNH3+ + OH- dove R è il gruppo CH3(CH2)7.

223. Indicare quale delle seguenti soluzioni acquose di sali è acida. Soluzione acquosa 1 M di:

224. Il pH di una soluzione acquosa che contiene 5×10-3 moli di HCl in 750 mL è:

225. Indicare il prodotto gassoso che si libera quando si introduce Al metallico in una soluzione acquosa 2 M di acido solforico.

226. La forza elettromotrice della pila vale:

     

227. La forza elettromotrice della pila in condizioni standard: vale:

     

228. Nella reazione NH4 + (aq) + H2O (l) ⇄ NH3 (aq) + H3O+ (aq) l'acqua si comporta da:

229. Elettrolizzando una soluzione di un sale di rutenio per 5 ore con una corrente di 650 mA si sono deposti 3,06 g di rutenio metallico. Quanto vale il numero di ossidazione del rutenio nel sale che si è usato?

230. Quante moli di Ca(OH)2 bisogna aggiungere a 250.0 mL di una soluzione acquosa di HCl 0.010 M per ottenere una soluzione a pH = 3, se il volume della soluzione dopo l'aggiunta dell’idrossido non cambia?

231. Un acido secondo Bronsted-Lowry è:

232. Una soluzione ottenuta sciogliendo NH4NO3 in acqua è:

233. Per l'acqua pura a 25°C risulta che [H3O+]=:

234. Quali tra le seguenti specie è un acido debole?

235. Una soluzione ottenuta sciogliendo Na2CO3 in acqua è:

236. Quali tra le seguenti specie è un acido forte?

237. Un acido è sicuramente forte se:

238. Per l'acqua pura risulta che [H2O]=:

239. Il pH di una soluzione acquosa 0.0005 M di Mg(OH)2 a 25°C vale:

240. Per neutralizzare completamente 30 mL di una soluzione 0.05 M di HNO3 sono necessari:

241. Indicare quali tra le seguenti specie può dare luogo ad una reazione di idrolisi:

242. Indicare quali tra le seguenti specie può dare luogo ad una reazione di idrolisi:

243. Il pH di una soluzione acquosa 0.05 M di H2SO4 a 25 °C vale:

244. Una soluzione acquosa è sicuramente acida se:

245. Quali tra le seguenti specie è una base forte?

246. Una soluzione ottenuta sciogliendo KNO3 in acqua è:

247. Il pH di una soluzione acquosa 0.0001 M di NaOH a 25 °C vale:

248. La relazione pH+pOH=14 per una soluzione acquosa vale:

249. Una soluzione ottenuta sciogliendo quantità equimolari di KCN e HCN è:

250. Indicare quali tra le seguenti specie può dare luogo ad una reazione di idrolisi:

251. Indicare quali tra le seguenti specie NON può dare luogo ad una reazione di idrolisi:

252. Una soluzione tampone si ottiene sciogliendo in acqua:

253. Per una soluzione acquosa 0.01 M di NaCl il pH a 25 °C vale:

254. Il pH di una soluzione acquosa 0.001 M di HCl a 25 °C vale:

255. Quali tra le seguenti specie è una base debole?

256. Per neutralizzare completamente 50 mL di una soluzione 0.01 M di Ca(OH)2 sono necessari:

257. In una pila in cui il ponte salino è costituito da una soluzione acquosa di KNO3, si ha:

258. Per la reazione C(s) + 2 H2(g) ⇄ CH4 (g) la relazione tra Kp e Kc è:

259. L'"isoterma di reazione di Van't Hoff" si scrive come (Kp= costante di equilibrio, Q=quoziente di reazione):

260. Il potenziale standard della semireazione di riduzione Fe2+ + 2e- --> Fe vale E°=-0.44 V. Se i coefficienti stechiometrici di questa reazione vengono raddoppiati risulta:

261. In una cella elettrolitica il catodo è l'elettrodo:

262. Indicare quale dei seguenti fattori provoca un aumento della f.e.m della pila Daniell:

263. Nella pila Daniell, al catodo avviene il seguente processo:

264. Per una certa reazione chimica a T=25°C risulta Kp=1. Si può dire che a 25°C risulta:

265. La produzione della "calce viva" (CaO) usata per preparare il grassello di calce (Ca(OH)2) è basata sulla reazione di equilibrio: CaCO3(s) ? CaO (s) + CO2 (g). Tale reazione è endotermica. Se si vuole massimizzare la produzione di CaO occorre:

266. La relazione tra la costante di equilibrio Kp e il deltaG° è ("exp" significa "simbolo di Nepero elevato a"):

267. Quando una pila è in funzione, gli elettroni migrano:

268. Nella corrosione per aerazione differenziale del ferro, all'anodo si ha:

269. 1 Faraday rappresenta la quantità di carica elettrica trasportata da:

270. Nell'elettrolisi di una soluzione acquosa contenente ioni Al3+ si depositano al catodo 5.4 g di alluminio. La quantità di carica elettrica consumata è stata pari a:

271. In seguito al passaggio di una corrente di 1A per 10 ore in una soluzione acquosa di ioni Cu2+, la massa in grammi di rame che si deposita al catodo di una cella elettrolitica è pari a:

272. Sapendo che E°(Cr3+/Cr)=-0.74 V e E°(Sn2+/Sn)=-0.136 V, il valore della f.e.m. standard della pila Cr/Cr3+//Sn2+/Sn vale:

273. Se in una pila Daniell le due soluzioni fossero a contatto diretto (cioè senza ponte salino) si avrebbe:

274. Si consideri la reazione endotermica: 2 CO(g) ⇄ C(s) + CO2(g). Un diminuzione di temperatura causa:

275. Per la reazione CH4 (g) ⇄ C(s) + 2 H2(g) la relazione tra Kp e Kc è:

276. Il potenziale standard della semireazione di riduzione Cu2+ + 2e- --> Cu vale E°=+0.34 V. Se i coefficienti stechiometrici di questa reazione vengono raddoppiati risulta:

277. In una cella elettrolitica l'anodo è l'elettrodo:

278. Si consideri la reazione di equilibrio: CO(g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH (g). A temperatura e volume costante si aggiunge al sistema di reazione una certa quantità di CH3OH. Cosa succede?

279. Dati i seguenti potenziali di riduzione: E°(Ag+/Ag)=+0.80 V, E°(Zn2+/Zn)=-0.76 V, E°(Fe3+,Fe2+)=+0.77 V l'agente riducente più forte è:

280. Si consideri la reazione endotermica: 2 CO(g) ⇄ C(s) + CO2(g). Un aumento di temperatura causa:

281. Per la reazione 1.5 H2 (g) + 0.5 N2 (g) ⇄ NH3 (g) risulta Kp=0.013 a 400 °C. Quanto vale la Kp per la reazione 3 H2 (g) + N2 (g) ? 2 NH3 (g)?

282. In una pila a concentrazione basata sul seguente processo: Zn2+ (aq, 1M) --> Zn2+ (aq, 0.1M)

283. Durante l'elettrolisi dell'acqua si ha:

284. La f.e.m. (E) di una pila è legata al deltaG della reazione tramite la seguente relazione (n=numero moli elettroni, F= costante di Faraday):

285. In una pila per cui deltaG>0 risulta:

286. Nella corrosione galvanica di un manufatto di ferro esposto all'aria in contatto con un oggetto di rame, l'agente ossidante è:

287. La f.e.m. di una pila è misurata agli elettrodi quando:

288. Se Ec è il potenziale della semireazione di riduzione e Ea è il potenziale della semireazione di ossidazione, la f.e.m. della pila è data dalla seguente relazione:

289. In una pila, l'anodo è l'elettrodo:

290. Per la reazione H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) risulta Kc=55.2 a 698 K. Quanto vale la Kc per la reazione 2 H2 (g) +2 I2 (g) ⇄ 4 HI (g)?

291. Si consideri la reazione di equilibrio: CO(g) + Cl2 (g) ⇄ COCl2 (g). A volume costante si aggiunge al sistema di reazione una certa quantità di gas inerte (es. Ar). Cosa succede?

292. La relazione tra deltaG° e la temperatura T è:

293. In una reazione esotermica e disordinante (deltaS°>0) il deltaG° è:

294. Si consideri la reazione di equilibrio: CO(g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH (g). A temperatura e volume costante si aggiunge al sistema di reazione una certa quantità di CO. Cosa succede?

295. In una pila, il catodo è l'elettrodo:

296. Si consideri la reazione di equilibrio: CO(g) + Cl2 (g) ⇄ COCl2 (g). A volume costante si aggiunge al sistema di reazione una certa quantità di azoto gassoso. Cosa succede?

297. Stabilire quali dei seguenti metalli può comportarsi da anodo sacrificale in un sistema di protezione contro la corrosione del ferro (E°(Fe2+/Fe)=-0.44 V

298. Calcolare la durezza temporanea (Dtemp), la durezza permanente (Dperm) e la durezza totale (Dtot) di un’acqua contenente 120 g di Ca(HCO3)2 e 95 g di CaSO4 per m3 di acqua.

299. Nel metodo della "calce-soda" di addolcimento delle acque si usa il carbonato di sodio Na2CO3 per:

300. Nel metodo della "calce-soda" per l'addolcimento delle acque, l'idrossido di calcio reagisce con: