CHIMICA APPLICATA E TECNOLOGIA DEI MATERIALI

Domande presenti nel quiz

Domande 101–200 di 337. Le risposte corrette non sono mostrate: le scopri svolgendo il quiz.

101. Il silicio, Si, allo stato solido è un solido:

102. Il fattore di impaccamento, APF, in un reticolo cubico a facce centrate vale:

103. In un reticolo cubico a corpo centrato, la relazione tra la costante reticolare "a" e il raggio atomico R sono legate tra loro attraverso la relazione:

104. Indicare quante molecole di azoto sono contenute in una mole di diazoto:

105. Una stanza ha dimensioni 3.05 m x 3.05 m x 2.43 m e si trova alla temperatura di 25.0 °C. Al suo interno, la pressione totale è di 101325 Pa, mentre la pressione parziale dell’argon è di 1.01325 kPa. Indicare le moli di argon presente nella stanza:

106. Il metano brucia secondo la reazione (da bilanciare): CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) Se si bruciano 6 L di CH4 misurati alla temperatura di 308 K e alla pressione di 1.01·105 Pa quali sono i volumi di O2 consumato e di CO2 formata, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione?

107. Un pallone perfettamente elastico, a 27.0 °C e 1 atm di pressione, ha un volume di 5.00 L. Indicare il suo volume nell’atmosfera dove la pressione è di 0.50 atm e la temperatura è di -53.0 °C:

108. Un minerale che contiene il 2.50% (m/m) di zolfo, brucia secondo la reazione: S (s) + O2 (g) →SO2 (g) Quanti grammi di aria sono necessari per la combustione di 1.00 Kg di minerale? (composizione dell’aria (Volume/Volume): 21.0% O2, 79.0% N2)

109. Le principali sostanze che compongono l'aria sono:

110. Una massa di CO2 (88 g) a 0 °C e alla pressione atmosferica occupa il volume di 44.8 L. Indicare quale volume occupa nelle stesse condizioni una massa di metano (CH4) di 32 g.

111. Una determinata quantità di idrogeno, posta in un recipiente di volume V1 , esercita, alla temperatura T1 , una pressione P1. Se la stessa quantità di idrogeno viene posta in un recipiente di volume 2 V1 , alla stessa temperatura T1 , la pressione P2:

112. Mescolando due gas che non reagiscono tra loro si ottiene:

113. A -273.15 °C la pressione P del gas perfetto diviene eguale a:

114. Mescolando il contenuto di una bombola di ossigeno e quello di una bombola di idrogeno si ottiene:

115. Un aumento della temperatura di un recipiente rigido contenente azoto gassoso provoca un aumento della pressione dell’azoto in quanto:

116. Riducendo il volume di un sistema gassoso ideale monoatomico, mantenendo la pressione fissa a 101.3 kPa, il sistema cede 20 kJ all’ambiente. Di quanto deve diminuire il volume perché la pressione del sistema non cambi?

117. Raffreddando il ghiaccio da 273 a 263 K, l’energia cinetica media delle molecole di acqua:

118. La capacità termica specifica dell’acqua è 4.18 J K–1g–1. Calcolare quanta energia è richiesta per innalzare a pressione costante la temperatura di 10.0 moli di acqua da 20.0 °C a 25.0 °C:

119. Un grammo di carbone brucia fornendo circa 30 kJ. Quanti grammi di carbone sono necessari per far evaporare completamente 1 kg di acqua inizialmente a 25 °C? La capacità termica specifica dell’acqua è 4.184 J K–1 g–1 mentre ΔH°eb = 2.317 kJ g–1 .

120. Determinare l’entalpia standard di formazione a 298 K del diossido di uranio UO2 (s), noto come urania. Sono disponibili le seguenti variazioni di entalpia a 298 K: 3 UO2 (s) + O2 (g) → U3O8 (s) ∆H° = -318 kJ mol–1 3 U (s) + 4 O2 (g) → U3O8 (s) ∆H° = -3571 kJ mol–1

121. Il calore non è una funzione di stato. Per cosa bisogna moltiplicarlo per renderlo tale?

122. In un sistema termodinamico a pressione costante risulta:

123. Un processo a pressione costante per cui delta_H<0 è:

124. La reazione 2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (g):

125. Un processo esotermico (delta_H<0) e disordinante (delta_S>0) comporta che:

126. Per un gas ideale risulta (n=n° moli; Cp=capacità termica molare a pressione costante; Cv=capacità termica molare a volume costante):

127. Per un gas ideale l'entalpia dipende:

128. Un processo avviene spontaneamente se e solo se:

129. Un processo avviene spontaneamente se e solo se:

130. L'entropia S è definita mediante la seguente relazione:

131. Quando si mescolano due gas che si comportano idealmente accade che:

132. Il 2° Principio della Termodinamica afferma che:

133. Un sistema termodinamico adiabatico:

134. Il 1° Principio della Termodinamica, per un sistema chiuso (che non scambia materia con l'ambiente) si scrive come (U=energia interna; H=entalpia; Q=calore ceduto dall'ambiente al sistema; L=lavoro fatto dal sistema sull'ambiente):

135. Per un processo a temperatura costante risulta:

136. Quali delle seguenti relazioni è quella valida per qualunque trasformazione termodinamica?

137. Per una trasformazione termodinamica fatta su un sistema isolato risulta:

138. Indicare le grandezze che hanno la stessa unità di misura:

139. L'energia interna U di un certo gas ideale:

140. Il 3° Principio della Termodinamica afferma che:

141. L'energia libera di Gibbs, G, è definita come:

142. L'entalpia H è definita come:

143. Un sistema termodinamico isolato:

144. Il diagramma di stato p,T (pressione in funzione della temperatura) dell’acqua presenta una peculiarità rispetto a quelli della maggioranza delle altre sostanze pure.

145. Il radon è un gas che a 25 °C ha una solubilità in acqua di 9.2 ·10–8 M/Pa. Calcolare la concentrazione in g/L di radon in una soluzione acquosa sottoposta alla pressione parziale di radon di 2,0 ·105 Pa.

146. A tutte le temperature superiori alla temperatura critica

147. Aggiungendo 5.60 g di Na2SO4 solido a 80.0 g di una soluzione dello stesso sale all' 11.0% in peso, qual è la concentrazione (% peso/peso) della soluzione ottenuta?

148. In un reparto di saldatura la concentrazione di NO (g) nell'aria è 15.0 ppm alla temperatura di 290 K e alla pressione di 1.01·105 Pa. Qual è la concentrazione di NO (g) (in mg/m3)?

149. Confrontando 1 L di soluzione acquosa 1 m di NaCl con 1 L di soluzione acquosa 1 M di NaCl, la prima soluzione:

150. Se la concentrazione di Pb2+ in un campione di acqua potabile è 2.41 ·10–8 M, tenendo conto che un individuo ingerisce 2.0 L di acqua al giorno, calcolare la massa di Pb2+ ingerita in un mese (30 giorni):

151. La dose massima assimilabile di metilmercurio per l’uomo è 0.1 ng (1 ng=1 nanogrammo=10-9 g) per kg di peso al giorno. Quanti kg di pesce può mangiare ogni settimana un individuo di 80 kg se il contenuto di metilmercurio nel pesce è 0.3 μg/kg?

152. Indicare la molarità (M) di una soluzione acquosa di HCl (Mw = 36.46 g/mol), contenente una massa nota di acido (2.50 g) in un volume noto (135.0 mL) di soluzione:

153. 1.05 g di un composto incognito vengono disciolti in 100 g di CCl4 (tetracloruro di carbonio). Il punto di ebollizione della soluzione così preparata è pari a 61.51 °C mentre il punto di ebollizione del CCl4 puro è pari a 61.20 °C. Quanto vale la massa molare del composto incognito?

154. Una soluzione satura di un soluto b, alla temperatura T, è:

155. 1.05 g di un composto incognito vengono disciolti in 100 g di CCl4 (tetracloruro di carbonio). Il punto di ebollizione della soluzione così preparata è pari a 61.51 °C mentre il punto di ebollizione del CCl4 puro è pari a 61.20 °C. Quanto vale la massa molare del composto incognito?

156. Aggiungendo 3.5 moli di una sostanza A non volatile in 1.0 kg di acqua, la temperatura di ebollizione dell’acqua diventa 101.5 °C. In soluzione acquosa, A è in equilibrio con il suo dimero A2. La costante ebullioscopica dell’acqua è 0.512°C kg mol–1 . Il numero di moli di dimero presenti all'equilibrio nella soluzione è:

157. Una soluzione ottenuta introducendo solfato di sodio (Na2SO4) in 180 cm3 di soluzione ha una pressione osmotica pari a 90 kPa alla temperatura di 298 K. Quanti grammi di sale sono stati utilizzati?

158. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0.010 mol/L di saccarosio (C12H22O11) a 20°C:

159. Una bottiglia contiene H2SO4 (1 L al 96,4 % in massa) avente densità d = 1.835 g mL-1 . Indicare il volume che contiene 1 mol di acido puro:

160. Una bottiglia contiene H2SO4 (1 L al 96.4 % in massa) avente densità d = 1.835 g mL-1 . Indicare il volume che contiene 1 mol di acido puro:

161. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0.010 mol/L di saccarosio (C12H22O11) a 20°C:

162. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0.1 m (molale) di saccarosio (C12H22O11)

163. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 1.0 mol/L di acido cloridrico (HCl) a 20°C:

164. ) Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0.010 mol/L di cloruro di calcio (CaCl2) a 20°C:

165. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 1.0 mol/L di acido cloridrico (HCl) a 20°C:

166. 0.40 g di una sostanza incognita disciolta in 1 L di soluzione ha una pressione osmotica di 3.74 torr a 27 °C. Quanto vale la massa molare della sostanza?

167. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0.22 m (molale) di NaCl

168. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0.22 m (molale) di NaCl.

169. Calcolare l’innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione acquosa 0.1 m (molale) di saccarosio (C12H22O11). La costante ebullioscopica, keb, dell'acqua è pari a: 0.51 K*(kg/mol).

170. 0.40 g di una sostanza incognita disciolta in 1 L di soluzione forniscono una pressione osmotica di 3.74 torr a 27 °C. Quanto vale la massa molare della sostanza?

171. Stabilire quanto vale la pressione osmotica di una soluzione 0.010 mol/L di cloruro di calcio (CaCl2) a 20°C:

172. La soluzione acquosa di un acido (12.0 M) contiene il 75 % in massa di acido e ha una densità di 1.57 g mL-1 .Ciò permette di individuare l’acido come:

173. Considerando la seguente reazione 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇄ 4 NO(g) + 6 H2O(g) indicare l’espressione della legge dell’equilibrio utilizzando le concentrazioni al posto delle pressioni parziali.

174. Per la reazione di equilibrio N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g) risulta:

175. Alla pressione di 100 kPa l’etanolo bolle con una variazione entalpica pari a 854 kJ kg–1 ed una variazione entropica pari a 2.43 kJ K–1 kg–1. Qual è la temperatura di vaporizzazione dell’etanolo?

176. -Per una reazione ΔG è praticamente nullo, quindi può affermare che:

177. -Se la pressione totale aumenta cosa succede all'equilibrio della reazione 2 O3(g) ⇄ 3 O2(g) ?

178. Considerando la seguente reazione CH4(g) + 2 O2(g) ⇄ CO2(g) + 2 H2O(g) indicare l’espressione della legge dell’equilibrio utilizzando le concentrazioni al posto delle pressioni parziali.

179. Per la seguente reazione di equilibrio 2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) risulta:

180. La reazione PCl5(g) ⇄ PCl3 (g) + Cl2(g) ha una costante di equilibrio Kc=1.1*10-2 a 400 K. Se 1.0 g di PCl5 sono introdotti in un reattore del volume di 250 mL qual è la percentuale di PCl5 che si decompone all’equilibrio?

181. Per la reazione 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) a 700 K, usando le tabelle termodinamiche stabilire quale tra le seguenti risposte è quella giusta:

182. La relazione tra energia libera (∆G), Q (quoziente di reazione) e costante di equilibrio per una reazione A↔B è: ΔG=RTln (Q/K) dove R è la costante dei gas, T è la temperatura assoluta. Indicare in quali condizioni vale l’uguaglianza ∆G = ∆G°. PA e PB sono le pressioni parziali delle due specie.

183. Usando le tabelle termodinamiche stabilire quale risposta è corretta per il seguente equilibrio N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 a 400 K:

184. 0.0172 mol di HI vengono scaldate a 227 °C in un recipiente da 2 L. All’equilibrio sono presenti 1.90 g di HI. Calcolare la costante di equilibrio Kc per la reazione 2HI (g) ⇄ H2(g) + I2(g):

185. La reazione PCl5(g) ⇄ PCl3 (g) + Cl2(g) ha una costante di equilibrio Kc=1.1*10-2 a 400 K. Se 1.0 g di PCl5 sono introdotti in un reattore del volume di 250 mL qual è la percentuale di PCl5 che si decompone all’equilibrio?

186. Usando le tabelle termodinamiche stabilire quale risposta è corretta per il seguente equilibrio N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 a 400 K:

187. 0.0172 mol di HI vengono scaldate a 227 °C in un recipiente da 2 L. All’equilibrio sono presenti 1.90 g di HI. Calcolare la costante di equilibrio Kc per la reazione 2HI (g) ⇄ H2(g) + I2(g):

188. Per la reazione 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) a 700 K, usando le tabelle termodinamiche stabilire quale tra le seguenti risposte è quella giusta:

189. Per una certa reazione i dati sperimentali hanno mostrato che quando la temperatura aumenta, la costante di equilibrio non subisce variazioni apprezzabili. Assumendo che ΔH° e ΔS° siano indipendenti dalla temperatura, si può affermare che:

190. Se in una reazione si ha: ΔG° = +110 kJ mol–1 a 25 °C e ΔG° = +140 kJ mol–1 a 35 °C, si può affermare che:

191. Si consideri la reazione: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) per la quale il ΔH° è positivo. Come è possibile spostare l’equilibrio verso la formazione dei prodotti?

192. In un reattore chiuso di 5.00 L sono contenute 1.40 mol di pentano e 3.50 mol di 2-metilbutano in equilibrio a 310 K secondo la reazione pentano (l) ⇄ 2-metilbutano (l) Se in questo sistema si aggiungono 1.00 moli di pentano, quale sarà la concentrazione di pentano nella nuova condizione di equilibrio?

193. La reazione di equilibrio A (g) + B (g) ⇄ C (g) ha una costante Kc = 0.877 (espressa in concentrazioni molari). Determinare per quale valore della concentrazione molare di B, all'equilibrio, si ha [C] = [A].

194. Una reazione chimica procede dai reagenti ai prodotti se per il quoziente di reazione Qc e la costante di equilibrio Kc risulta:

195. Un composto binario contenente idrogeno e un altro elemento, in soluzione acquosa, ha comportamento:

196. Il grado di dissociazione di un acido debole, genericamente indicato con HA, in una sua soluzione è 20%. Di quante volte bisogna aumentare il volume di tale soluzione, diluendo con H2O, perchè il grado di dissociazione diventi 50%?

197. Calcolare il volume di acqua da aggiungere a 100 mL di una soluzione di HCl 0.001M per ottenere una soluzione a pH 4

198. Calcolare il pH di una soluzione di H2SO4 sapendo che da 130 mL di soluzione si possono precipitare 0.750 g di BaSO4 per aggiunta di un eccesso di BaCl2:

199. Stabilire in quale intervallo è compreso il pH di una soluzione 0,1 M di formiato di ammonio (NH4HCOO) sapendo che: Ka (ac. formico) = 1.8 ·10–4; Kb (NH3 ) = 1.8 ·10–5

200. Il diossido di carbonio o anidride carbonica (CO2) disciolto in acqua, a 25°C: